Rg

Número atômico: 111
Massa atômica: [272] u

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Po

Número atômico: 84
Massa atômica: [209]
Ponto de fusão: 527 K (254 °C)
Ponto de ebulição: 1235 K (962 °C)

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Imagens

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Artigos

- Elemento químico ´Polônio´
Júlio Carlos Afonso
Química Nova na Escola, N° 2 vol 33 Maio 2011

Cd

Número atômico: 48
Massa atômica: 112,411(8) u
Ponto de fusão: 594,22 K (321,07 °C)
Ponto de ebulição: 1040 K (767 °C)

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Ru

Número atômico: 44
Massa atômica: 101,07(2) u
Ponto de fusão: 2607 K (2334 °C)
Ponto de ebulição: 4423 K (4150 °C)

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Ga

Número atômico: 31
Massa atômica: 69,723(1) u
Ponto de fusão: 302,15 K (29,76 °C)
Ponto de ebulição: 2477 K (2204 °C)

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Experimentos

Solidificação do gálio
Ao passar da fase líquida para a sólida ocorre um aumento do volume ocupado pelo elemento. Este aumento é na ordem de 3%, mas é suficiente para romper um frasco de vidro que for preenchido com o material.
Veja no vídeo abaixo o efeito. (o vídeo foi acelerado em 10 vezes para apressar a visualização)

Ataque ao alumínio
De forma semelhante ao que ocorre ao colocar mercúrio sobre o alumínio, também podemos causar a fragilização do alumínio com o uso de gálio.

No vídeo abaixo demonstram inicialmente o que ocorreu com uma lata de alumínio ao ser deixada em contato por algumas horas com o gálio. Você poderá perceber que o alumínio ficou quebradiço, quase que esfarelando ao contato.

O mesmo teste foi repetido com um dissipador de calor que normalmente é utilizado em resfriamento de CPU de computadores. Para isto, inicialmente a camada de óxido do alumínio, naturalmente presente sobre o metal, foi arranhada com uso de uma lima. Então uma gota de aproximadamente 10 gramas de gálio foi colocada no centro da peça que permaneceu levemente aquecida para manter o gálio líquido.

Deixado o gálio em contato com o alumínio de um dia para o outro, foi possível perceber que ocorreu uma fragilização da peça, principalmente nas aletas.

Textos

A colher que some