Db

Número atômico: 105
Massa atômica: [262] u

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Ta

Número atômico: 73
Massa atômica: 180,9478
Ponto de fusão: 3290 K (3017 °C)
Ponto de ebulição: 5731 K (5458 °C)

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Amostra de tântalo em todos os ângulos (360o)

Nb

Número atômico: 41
Massa atômica: 92,90638
Ponto de fusão: 2750 K (2477 °C)
Ponto de ebulição: 5017 K (4744 °C)

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Imagens

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V

Número atômico: 23
Massa atômica: 50,9415
Ponto de fusão: 2183 K (1910 °C)
Ponto de ebulição: 3680 K (3407 °C)

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Amostra de vanádio em todos os ângulos (360o)

Imagens

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Experimentos

Os diferentes estados de oxidação do vanádio podem apresentar diferentes cores.
Se o vanadato de sódio está dissolvido em ácido diluído, temos uma solução com coloração amarelada. Isto porque contém o íon VO₂⁺.
Ao agitar com a solução com uma amálgama de zinco (zinco com mercúrio), o primeiro produto terá uma cor azulada, que é devido ao íon VO²⁺, e mais agitação leva à formação de V³⁺. E após isto uma cor lilás surge devido ao íon V²⁺.
Veja a sequência no vídeo abaixo.

Mais informações em
http://pt.wikipedia.org/wiki/Van%C3%A1dio#Compostos

Artigos

- Elemento químico ´Vanádio´
Eduardo Motta Alves Peixoto
Química Nova na Escola – N° 24, novembro/2006