O TabelaPeriódica.Org participou oficialmente das atividades de divulgação da química, contando para isto com incentivo financeiro da Universidade Federal do Pampa e do CNPq.

Estando na reta final deste ano de 2011 temos como uma boa hora para fazer um balanço do que foi conseguido até então.

Vamos acompanhar alguns números e estatísticas do TabelaPeriódica.Org de janeiro de 2011 até o dia de hoje.
Vejamos:
586.541 Visitas
494.862 Visitantes únicos
1.330.187 Visualizações de página
39 textos no TabelaPeriódica.Org (além de diversas atualizações nos textos já existentes)
25 imagens catalogadas e descritas no ´Imagens da Tabela Periódica´
541 seguidores da nossa conta no Twitter http://twitter.com/tabelaperiodica
16 publicações na nossa newsletter (jornal de novidades) que tem atualmente 987 inscritos.
56 seguidores na nossa página no Facebook (http://www.facebook.com/tabelaperiodica.org). Criada este mês!

Tudo isto foi possível graças à equipe de professores e alunos bolsistas da Universidade Federal do Pampa (Bagé).

Prof. Dr. Luís Roberto Brudna Holzle (Coordenador do projeto)

Haroldo de Paula Santos Junior (aluno bolsista)
Roselaine Rocha Trojahn (aluna bolsista)

Profa. Dra. Denise Teresinha da Silva (Professora adjunta do curso Comunicação Social hab. em Publicidade e Propaganda, Uniapampa – São Borja)

Prof. Msc. Douglas Mayer Bento (Professor Assistente do Curso de Licenciatura em Química, Unipampa – Bagé)

Prof. Dr. Elenilson Freitas Alves (Professor Adjunto do Curso de Licenciatura em Química, Unipampa – Bagé)

Prof. Dr. Fernando Junges (Professor Adjunto do Curso de Licenciatura em Química, Unipampa – Bagé)

Agradecemos os comentários enviados e a todos visitantes do TabelaPeriódica.Org.

Em 2012 teremos muito mais novidades.

http://scienceblogs.com.br/uoleo/2011/12/ferro_litio_zinco_astato_e_alu/

Ferro, Lítio, Zinco, Astato e Alumínio para todos!

Foi em 1899 que Robert B. Owens e Ernest Rutherford deram início à descoberta do elemento radônio, elemento esse de isótopo 222 Rn, com sua meia-vida de 3,823 dias e emissão de radiação alfa. De origem da desintegração do elemento rádio.

Apesar de ser um elemento altamente radioativo e a inalação ser um dos grandes riscos, por suas partículas alfa serem altamente ionizáveis, ele foi muito utilizado como fonte de radiação em canceroterapia, ou seja, pela qual o paciente passa por uma técnica chamada “Braquiterapia”. Essa técnica utiliza-se de sementes (pequenas cápsulas) contendo uma diminuta quantidade de material radioativo, que em alguns casos era de radônio. Neste procedimento pequenas agulhas de ouro cheias de gás de radônio, eram inseridas na área tecidual do paciente ficando fixa bem próxima ao tumor entre 5 a 7 dias, para que fosse administrada toda a dose de radiação, sendo esta de curta duração podendo a vir a cessar num intervalo de 30 dias.

Atualmente não é mais tão comum o uso do radônio para essas aplicações e sim outros materiais, como por exemplo, o isótopo irídio na forma de fio, semente de ouro e iodo para tratamentos com doses mais baixas e irídio em fonte única de altíssima energia para tratamentos com doses mais altas, entre outros isótopos radioativos.

Os pacientes que se beneficiam com esse tratamento vem tendo uma boa tolerância às radiações e normalmente são submetidos a um tratamento de curto prazo. Fazendo com que a braquiterapia venha ter uma papel incisivo no tratamento de tumores.

Fontes:
http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc32_4/09-EQ10909.pdf
http://www.upf.br/seer/index.php/rfo/article/view/597/390

O responsável pelas descobertas foi o químico inglês Smithson Tennant, em 1803.

Nos documentos históricos Tennant comenta que escolheu o nome irídio por causa das marcantes cores dos sais do elemento. E o ósmio recebeu este nome por causa do característico odor dos óxidos do elemento; pois no grego a palavra osme significa cheiro.

Este vídeo possui legendas em português. Se não está conseguindo ver as legendas, clique aqui e aprenda como ativar a visualização.

A palestra apresentada na Universidade Federal do Rio de Janeiro (UFRJ) ocorreu em uma das salas do Instituto de química que abriga uma antiga e curiosa tabela periódica.

Martyn aproveitou a ocasião para fazer alguns comentários sobre as diferenças e curiosidades da tabela em relação ao atual padrão proposto pela IUPAC.

Este vídeo possui legendas em português. Se não está conseguindo ver as legendas, clique aqui e aprenda como ativar a visualização.

Foto da tabela

O foco da obra está em apresentar os elementos químicos de uma forma visual, resultando em imagens de tirar o fôlego.

Para atiçar a vontade em ter o livro a editora deixou disponível algumas páginas da obra, que podem ser visualizadas por meio do aplicativo logo abaixo.

Além das imagens, os elementos são acompanhados de informações sobre sua história, usos, curiosidades e dados físico-químicos.

Veja também o aplicativo para iPad (em inglês).

O recorde de longevidade para um decaimento alfa, com medida confirmada, fica com o isótopo que ocorre naturalmente – o bismuto-209. Com a marca de 1,9 x 10^19 anos (ou seja, 19 000 000 000 000 000 000 anos; 19 quintilhões de anos). Para se ter uma ideia, vale lembrar que a idade do Universo é estimada em 13,7 bilhões de anos.

O que ocorre neste caso é uma passagem do bismuto-209 para o tálio-205, com a emissão de partículas alfas, compostas de dois prótons e dois nêutrons.

As medidas que confirmaram estes valores de meia-vida foram realizadas por pesquisadores franceses, com participação de Noel Coron e colegas do Institut d’Astrophysique Spatiale, localizado em Orsay.

O equipamento utilizado foi um bolômetro cintilador que detectava a emissão de particula alfa, atuando por meio de uma medida simultânea de luz e pulso de calor, que eventualmente venham a ser geradas pela interação de alguma partícula com o cristal cintilador presente dentro do aparelho.

O equipamento usado pela equipe em Orsay era composto por dois detectores, ambos encapsulados em uma cavidade refletora e resfriada até 20 milikelvins. O primeiro detector que continha bismuto-209, germânio e oxigênio apresentava uma leve elevação de temperatura na ocasião de uma absorção de partícula alfa. Tal variação de temperatura era medida por um pulso de tensão proporcional à energia liberada. O segundo detector, feito com um fino disco de germânio, registrava os flashes de luz decorrente das emissões alfa.

A técnica inicialmente fora idealizada para pesquisas envolvendo matéria escura. A percepção da emissão alfa do bismuto ocorreu durante checagens de rotina no bolômetro para verificar a existência de alguma contaminação. Um decaimento alfa não esperado naquela situação, e não presente em nenhuma tabela de referência, chamou a atenção da equipe. Investigada a origem constatou-se que o sinal decorria do próprio bolômetro que continha o bismuto em sua composição.

É preciso lembrar que apesar do tempo de meia-vida ser absurdamente longo, não é necessário esperar uma eternidade para verificar a emissão. Pois mesmo uma pequena quantidade de bismuto-209 possui uma considerável quantidade de átomos, e eventualmente algum deles decairá emitindo o sinal.

Fontes:
Experimental detection of alpha-particles from the radioactive decay of natural bismuth
Nature 422, 876-878 (24 April 2003)
http://dx.doi.org/10.1038/nature01541

http://physicsworld.com/cws/article/news/17319
http://findarticles.com/p/articles/mi_m1200/is_18_163/ai_101941095/

Para isto ele utilizou uma fonte com uma estética que mistura letra cursiva e as antigas máquinas de escrever.

Lembre que esta tabela tem apenas uma finalidade estética, e que os dados não foram exaustivamente conferidos.

Se desejar imprimir, existe uma versão em formato TIFF e outra em PDF.

avi8ter18 avisou que o material foi liberado por ele em licença Creative Commons. Agradecemos a gentileza por permitir o uso das imagens.

No ano de 1852 o jornal londrino de medicina – The London Lancet – lançava um alerta sobre a presença de elevadas quantidades de cobre em conservas.

A origem da contaminação por cobre poderia ser da inocente e perigosa dica de um popular livros de receitas da época, que sugeria o uso de uma pequena moeda de cobre durante o cozimento ou então o descanso do produto durante algumas horas em um recipiente de bronze ou latão (ligas que contém cobre). Como também a contaminação poderia ser intencional, com a adição sais de cobre ou cozimento em recipientes deste metal para obter a desejada cor esverdeada nos vegetais em conserva.

Referências da época indicam que os testes para detectar cobre na conserva poderiam utilizar amônia, que revelaria pela cor azulada da solução a presença do cobre em quantidades não adequadas para o consumo; ou então em casos extremos o teste poderia ser feito até com uma agulha metálica (ferro) imersa na conserva, que após algumas horas ficaria recoberta com uma camada de aparência acobreada. Tal camada ocorreria pela redução dos íons cobre presente em solução e consequente depósito do metal sobre a superfície da agulha.

Atualmente a contaminação por cobre nos alimentos ainda é motivo de preocupação, mas os níveis são bem menores e as técnicas de detecção muito mais sensíveis.

Fontes:
A Treatise on Adulterations of Food and Culinary Poisons
Fredrick Accum
Salt: a world history
Mark Kurlansky

Confira no vídeo abaixo como ficou o ´som do hidrogênio´.
Este vídeo possui legendas em português. Se não está conseguindo ver as legendas, clique aqui e aprenda como ativar a visualização.

É bom lembrar que este não é um som verdadeiro; não é algo que você vai ouvir do hidrogênio. É apenas um som feito com dados numéricos retirados das informações do espectro atômico do átomo.

Veja como o Henry criou o efeito.