F

Número atômico: 9
Peso atômico (massa atômica relativa): 18,998403163(6)
Ponto de fusão: 53,53 K (-219,62 °C)
Ponto de ebulição: 85,03 K (-188,12 °C)

Onde existe? Qual é a utilidade do elemento flúor?

Mais informações

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Imagens

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Playlist – Flúor

Experimentos

O vídeo abaixo demostra reação do flúor com palha de aço (ferro), carvão, algodão, iodo e enxofre.

Reação de flúor com um tijolo
O experimento foi realizado para demonstrar o forte poder oxidante do gás flúor.
Uma pequena gota de acetona foi colocada no canto do tijolo para iniciar a reação.

Maiores produtores

China
México
Mongólia

Maiores reservas minerais

África do Sul
México
China

Veja mais informações sobre reservas e produtores

Posição do flúor na tabela periódica

Grupo 17
Período 2
Bloco p

Como colecionar?

O flúor puro é extremamente reativo e perigoso de se manipular. Então podemos pegar um pouco de creme dental que possui uma pequena quantidade de compostos que contém o flúor em sua composição. Uma outra alternativa é colocar um utensílio que contenha Teflon em sua composição. O Teflon é o polímero politetrafluoretileno, que contém uma grande quantidade de flúor em sua estrutura.

Libras

Artigos

– Elemento químico ´Flúor´
Eduardo Motta Alves Peixoto
Química Nova na Escola N° 8, novembro/1998

Outras informações

– Reação de flúor com césio