F

Número atômico: 9
Peso atômico (massa atômica relativa): 18,998403163(6)
Ponto de fusão: 53,53 K (-219,62 °C)
Ponto de ebulição: 85,03 K (-188,12 °C)

Onde existe? Qual é a utilidade do elemento flúor?

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Playlist – Flúor

Experimentos

O vídeo abaixo demostra reação do flúor com palha de aço (ferro), carvão, algodão, iodo e enxofre.

Reação de flúor com um tijolo
O experimento foi realizado para demonstrar o forte poder oxidante do gás flúor.
Uma pequena gota de acetona foi colocada no canto do tijolo para iniciar a reação.

Maiores produtores

China
México
Mongólia

Maiores reservas minerais

África do Sul
México
China

Veja mais informações sobre reservas e produtores

Posição do flúor na tabela periódica

Grupo 17
Período 2
Bloco p

Como colecionar?

O flúor puro é extremamente reativo e perigoso de se manipular. Então podemos pegar um pouco de creme dental que possui uma pequena quantidade de compostos que contém o flúor em sua composição. Uma outra alternativa é colocar um utensílio que contenha Teflon em sua composição. O Teflon é o polímero politetrafluoretileno, que contém uma grande quantidade de flúor em sua estrutura.

Origem do nome

Derivado do latim ‘fluere‘, que significa fluir.

Libras

Seleção de perguntas e respostas

Como a reatividade do flúor se compara com o cloro e o bromo?
O flúor é o mais reativo dos halogênios (um grupo de elementos que inclui cloro, bromo, iodo, astato e tennesso). O flúor tem uma afinidade eletrônica muito alta e um raio atômico pequeno, o que significa que é altamente reativo e forma facilmente compostos com outros elementos. Cloro e bromo também são reativos, mas não tão reativos quanto o flúor.

O flúor é um elemento altamente reativo, mas como ele reage com outros elementos para formar compostos úteis?
O flúor é um elemento altamente reativo devido à sua configuração eletrônica, o que o torna um forte agente oxidante. Essa reatividade permite que ele se ligue facilmente a outros elementos, formando compostos chamados de fluoretos. Alguns exemplos desses compostos incluem fluoreto de sódio (NaF), ácido fluorídrico (HF) e gás flúor (F2). Esses compostos têm várias aplicações, incluindo fluoretação da água para prevenir cáries, corrosão de vidro e cerâmica e produção de refrigerantes e eletrônicos. A reatividade do flúor também o torna um componente crucial na produção de materiais de alto desempenho, como teflon e fluoropolímeros.

Gás flúor é encontrado livre na natureza?
Não, o gás flúor não é encontrado livre na natureza, pois é altamente reativo e forma facilmente compostos com outros elementos. O flúor é um elemento químico muito abundante na crosta terrestre, sendo encontrado em vários minerais como a fluorita (CaF2) e a criolita (Na3AlF6), por exemplo. Além disso, compostos de flúor são encontrados em muitas rochas, solos, águas e até mesmo em organismos vivos. O gás flúor puro é geralmente produzido industrialmente a partir de compostos de flúor.

Artigos

– Elemento químico ´Flúor´
Eduardo Motta Alves Peixoto
Química Nova na Escola N° 8, novembro/1998

Outras informações

– Reação de flúor com césio