Solidificação do gálio Ao passar da fase líquida para a sólida ocorre um aumento do volume ocupado pelo elemento. Este aumento é na ordem de 3%, mas é suficiente para romper um frasco de vidro que for preenchido com o material. Veja no vídeo abaixo o efeito. (o vídeo foi acelerado em 10 vezes para apressar a visualização)
Ataque ao alumínio De forma semelhante ao que ocorre ao colocar mercúrio sobre o alumínio, também podemos causar a fragilização do alumínio com o uso de gálio.
No vídeo abaixo demonstram inicialmente o que ocorreu com uma lata de alumínio ao ser deixada em contato por algumas horas com o gálio. Você poderá perceber que o alumínio ficou quebradiço, quase que esfarelando ao contato.
O mesmo teste foi repetido com um dissipador de calor que normalmente é utilizado em resfriamento de CPU de computadores. Para isto, inicialmente a camada de óxido do alumínio, naturalmente presente sobre o metal, foi arranhada com uso de uma lima. Então uma gota de aproximadamente 10 gramas de gálio foi colocada no centro da peça que permaneceu levemente aquecida para manter o gálio líquido.
Deixado o gálio em contato com o alumínio de um dia para o outro, foi possível perceber que ocorreu uma fragilização da peça, principalmente nas aletas.
Número atômico: 81 Peso atômico (massa atômica relativa): De 204,382 a 204,385 OBS: A IUPAC alterou em 2011 a massa para o intervalo de valores. Se você precisa de um valor único, indico que utilize 204,38. Ponto de fusão: 577 K (304 °C) Ponto de ebulição: 1746 K (1473 °C)
Normalmente o alumínio, quando exposto ao ar, possui uma camada protetora de óxido em sua superfície. Se o alumínio metálico é exposto, mesmo que por um arranhão em sua superfície, o metal pode se combinar com o mercúrio. A combinação com o mercúrio destrói a camada de óxido, possibilitando uma extensa formação de óxido de alumínio no metal exposto. Veja o detalhe deste processo no vídeo abaixo.
O vídeo está acelerado (em time lapse), pois o processo todo pode demorar até 2 horas.
Número atômico: 5 Peso atômico (massa atômica relativa): De 10,806 a 10,821 OBS: A IUPAC alterou em 2011 a massa para o intervalo de valores. Se você precisa de um valor único indico que utilize 10,81. Ponto de fusão: 2348 K (2075 °C) Ponto de ebulição: 4273 K (4000 °C)
