Visão em 360 graus de uma amostra de 50mg de césio armazenada em uma ampola de vidro. É possível perceber que o césio possui uma coloração levemente dourada.
Reação de rubídio com água.
2Rb(s) + 2H2O (l) –> 2RbOH(aq) + H2(g)
É uma reação típica, que também ocorre com os outros elementos do Grupo 1 da tabela periódica (lítio, sódio, potássio, césio e frâncio); resultando na produção de gás hidrogênio e calor. Com a subsequente reação do hidrogênio com o oxigênio do ar, produzindo água.
A cor púrpura presente na chama é devido, em boa parte, à presença de rubídio na chama.
O que ocorre ao colocar potássio (metal) em gelo?
É sabido que o potássio reage violentamente com água, produzindo gás hidrogênio e calor; e consequente queima do hidrogênio ao ar (produzindo água).
A mesma reação ocorre com gelo? Veja no vídeo abaixo. Vídeo sem legendas.
Amostra de sódio metálico. Visto em 360°. Perceba como o sódio possui um brilho característico por ser um metal.
Imagens
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Experimentos
O sódio reage violentamente com a água, produzindo hidrogênio e hidróxido de sódio. Se adicionado fenolftaleína no meio reacional, o efeito pode ser bem bonito. (continue lendo)
A mesma reação pode ser vista em toda sua beleza quando filmada em câmera lenta (veja o resultado).
Artigos
– Elemento químico ´Sódio´
Eduardo Motta Alves Peixoto
Química Nova na Escola N° 10, novemrbo/1999
Número atômico: 3
Massa atômica: De 6,938 a 6,997 OBS: A IUPAC alterou em 2011 a massa para o intervalo de valores. E se você precisa de um valor indico que utilize 6,94.
Ponto de fusão: 453,6 K (180,5 °C)
Ponto de ebulição: 1615 K (1342 °C)
