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explosão da reação do sódio
O elemento sódio puro é um metal e é bastante reativo – inclusive com água, em uma reação explosiva.

2Na(s) + 2H2O –> 2NaOH(aq) + H2(g)

O canal NileRed mostra como o sódio metálico é macio, maleável e que pode ser cortado até mesmo com uma faca. O brilho da superfície logo fica opaco por causa de reações com a umidade do ar e o gás carbônico.

O vídeo tem legenda em português. Veja como ativar.

Experimentos deste tipo somente devem ser realizados em condições adequadas, por especialistas e com uso de equipamento de proteção. As demonstrações ao final do vídeo não foram feitas da melhor forma possível pois a explosão irá espalhar pedaços de sódio que continuarão reagindo perigosamente.

Lembrando que o sódio presente em alimentos está na forma de um sal, normalmente o cloreto de sódio (NaCl) e tem um comportamento bastante diferente do elemento sódio metálico puro.

Legenda e texto escritos por Prof. Dr. Luís Roberto Brudna Holzle ( luisbrudna@gmail.com ).

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em rochas areia e minerais
Arquivo formato PDF (A4 para imprimir)
Quanto do elemento silício existe no…
Universo – 0,07% da massa (700 ppm)
Corpo humano – 0,026% da massa (260 ppm)
Crosta terrestre – 27% da massa
Oceano – 1×10^-4% da massa (1 ppm)

Onde podemos encontrar o silício?
– mais de 90% da crosta terrestre é de minerais a base de silicatos

Quais são as principais aplicações do elemento silício?
– dopagem com gálio, boro, fósforo ou arsênico, etc. para produzir silício para uso em transistores, painel fotovoltáico e outros dispositivos eletrônicos de estado sólido
– em implantes médicos; na forma de silicone
– em lubrificantes
– em abrasivos; na forma de carbeto de silício (SiC)
sílica (dióxido de silício) é o principal ingrediente do vidro
– silicato de sódio é usado em detergentes, indústria de corantes, tratamento de água, etc
– na metalurgia; em ligas com ferro, alumínio ou níquel

Fontes:
– WolframAlpha (pro)
– ENGHAG, Per. Encyclopedia of the elements: technical data-history-processing-applications. John Wiley & Sons, 2008.

Texto escrito por Prof. Dr. Luís Roberto Brudna Holzle ( luisbrudna@gmail.com ).

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liga em aeronaves
Arquivo em formato PDF (A4 para imprimir)
Quanto do elemento alumínio existe no…
Universo – 0,005% da massa (50 ppm)
Corpo humano – 9×10^-5% da massa (0,9 ppm)
Crosta terrestre – 8,1% da massa
Oceano – 5×10^-7% da massa (5 ppb)

Onde podemos encontrar o alumínio?
– na superfície terrestre o alumínio nunca é encontrado em sua forma metálica pura, e normalmente é encontrado em minerais (óxidos e silicatos). O alumínio é o mais abundante entre os elementos metálicos na crosta terrestre.

Quais são as principais aplicações do elemento alumínio?
– utensílios de cozinha
– latas e folhas
– arquitetura e construção civil
– na indústria; quando se dejseja um metal leve e resistente, nestes casos normalmente como liga com outros metais
– em algumas aplicações de transmissão de eletricidade
– óxido de alumínio é utilizado em diversas situações; como em cosméticos, plásticos, abrasivos, catálise, tintas,…
– a safira (Al2O3) pode ser feita de forma sintética e tem diversos usos, como em lentes de câmeras de celulares por exemplo

Fontes:
– WolframAlpha (pro)
– ENGHAG, Per. Encyclopedia of the elements: technical data-history-processing-applications. John Wiley & Sons, 2008.

Texto escrito por Prof. Dr. Luís Roberto Brudna Holzle ( luisbrudna@gmail.com ).

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a clorofila contém o elemento magnésio
Baixe a imagem acima em formato PDF (A4)
Quanto do elemento magnésio existe no…
Universo – 0,06% da massa do Universo (600 ppm)
Corpo humano – 0,027% da massa (270 ppm)
Crosta terrestre – 2,9% da massa
Oceano – 0,13% da massa

Onde podemos encontrar o magnésio?
– ocorre na natureza, em minerais como a dolomita (CaMg(CO3)2), diópsido (CaMgSi2O6), magnesita (MgCO3), talco (Mg3Si4O10(OH)2), etc

Quais são as principais aplicações do elemento magnésio?
– em pirotecnia e sinalizadores; pelo intenso brilho branco e claro quando queimado
– em antigos flashes fotográficos
– pela leveza do metal é comumente utilizado em rodas, estruturas de equipamentos eletrônicos, etc
– em sistemas de proteção contra corrosão; conhecido como metal de sacrifício
– hidróxido, cloreto, sulfato e citrato de magnésio são utilizados em medicamentos
– hidróxido de magnésio pode ser utilizado em alguns materiais como retardador de chamas
– em reações organometálicas, na conhecida reação de Grignard
– óxido de magnésio pode ser utilizado em materiais refratários
– em sistemas de tratamento de água; sendo algumas vezes necessário remover o magnésio da água potável
– em ligas metálicas; por exemplo em ligas com alumínio

Texto escrito por Prof. Dr. Luís Roberto Brudna Holzle ( luisbrudna@gmail.com ).

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elemento vanádio em belo produto
A variação das cores das amostras de vanádio metálico se devem à formação de uma camada de óxidos sobre a superfície do metal – que em diferentes espessuras podem produzir um padrão bem colorido. Maxim Thoisoi mostra no vídeo abaixo que este óxido de vanádio pode ser dissolvido quando colocado em ácido nítrico, revelando a superfície de cor prateada do elemento e gerando um belo VO(NO3)2. No vídeo o Maxim cometeu o erro de falar em cloreto de vanádio. O elemento não reage com ácidos sulfúrico ou clorídrico.

Mudanças de estado de oxidação do vanádio possibilitam um experimento no qual se consegue uma variação da cor da solução do amarelo para o azul, ao verde, e por fim chegando a um lilás.

Vídeo com legenda em português. Veja como ativar.

Legenda e texto escritos por Prof. Dr. Luís Roberto Brudna Holzle ( luisbrudna@gmail.com ).

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sódio em saleiro
Clique aqui para baixar a imagem acima em arquivo PDF.
Quanto do elemento sódio existe no…
Universo – 0,002% da massa total (20 ppm)
Corpo humano – 0,14% da massa
Crosta terrestre – 2,3% da massa
Oceano – 1,1% da massa

Onde podemos encontrar o sódio?
– em diversos minerais, principalmente na forma de sal comum (NaCl); nunca sendo encontrado em sua forma livre metálica (Na(s)) por ser bastante reativo

Quais são as principais aplicações do elemento sódio?
– na indústria química e em laboratórios de pesquisa científica; como na redução de ésteres por exemplo
– na forma de uma liga com potássio (NaK) pode ser usado em processos que necessitem transferência de calor ou como um agente redutor
– na produção de vidros
– era utilizado no ‘processo hunter’ na produção de titânio metálico; sendo posteriormente substituído por processos mais econômicos
– uma liga de sódio e chumbo era utilizada na produção do aditivo tetraetil chumbo; este tipo de aditivo não é mais utilizado em combustíveis por causar grande poluição com chumbo
– em lâmpadas de vapor de sódio
– o sal de cozinha (NaCl) encontra grande aplicação, tanto na alimentação quanto em processos industriais
– o hidróxido de sódio (NaOH) é utilizado na produção de sabões e indústria química
– utilizado como trocador de calor em reatores nucleares (tipo Breeder)
– em fertilizantes; podendo aparecer como nitrato de sódio

Fontes:
– WolframAlpha (pro)