Uma seleção ampla de diversos textos, vídeos e informações relacionadas com a química e a tabela. Se você quer variedade, aqui é o seu lugar!

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Oxidação do cádmio quando aquecido em presença de ar.

Inicialmente o cádmio ganhou fama como um componente em tintas, usadas em diversas aplicações, como nos famosos ônibus escolares amarelos. Atualmente as tintas amarelas não necessariamente contém cádmio em sua composição – apesar de ainda serem vendidas por algumas indústrias.

As baterias de níquel-cádmio foram muito comercializadas no passado, dando aos poucos espaço para tecnologias menos agressivas ao ambiente, como as de íon-lítio ou níquel-metal-hidreto.

O Maxim Bilovitskiy mostra no vídeo abaixo uma reação do cádmio com enxofre produzindo o belo sulfeto de cádmio (CdS) que possui aquele vibrante amarelo apreciado por pintores, como Van Gogh, Monet e Matisse.

Você poderá ver também as reações do cádmio com ácido nítrico e ácido sulfúrico. Além de uma precipitação de hidróxido de cádmio pela adição de hidróxido de sódio (NaOH).

Vídeo com legenda em português (Brasil).

Aviso! Não abra baterias que contenham cádmio em sua composição. O risco de intoxicação é alto.

Texto e legendas escritas por Prof. Dr. Luís R. Brudna Holzle ( luisbrudna@gmail.com ) – Universidade Federal do Pampa (campus Bagé) – Licenciatura em Química.

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Amostra de európio aquecida em chama.

O Maxim Bilovitskiy, do canal Thoisoi2, mostra um pedaço do elemento európio que está armazenado em uma ampola de vidro selado – e comenta que isso deve ser feito para evitar que reaja se oxidando ao ar.

Infelizmente não é muito barato realizar experimentos ou colecionar o európio. O preço de 1 grama varia em torno de 20 dólares. E basta colocar a amostra na água para que ela reaja rapidamente formando um hidróxido.

2Eu(s) + 6H2O(g) → 2Eu(OH)3(aq) + 3H2(g)

No vídeo abaixo você verá também a reação do elemento európio com ácido clorídrico (HCl), formando um cloreto que interage com a luz ultravioleta.

Vídeo com legenda em português (Brasil).

Coleção de amostras que contém európio.
Posição do elemento európio na tabela periódica.

Legenda e texto escritos por Prof. Dr. Luís Roberto Brudna Holzle ( luisbrudna@gmail.com ) – Universidade Federal do Pampa (Bagé) – Licenciatura em Química.

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Você pode baixar no link abaixo os arquivos em PDF para imprimir e montar uma tabela periódica igual a essa!

https://drive.google.com/drive/folders/1ObQyRO0FgdnF63jXC5pVj_Ycf2mMKkIX?usp=sharing – link para baixar o material

Os arquivos estão em formato PDF. Completam 5 folhas do tamanho A4 e você pode escolher o método de impressão.

A versão vista na imagem acima foi impressa em papel adesivo do tamanho A4 e adesivado em uma manta de ímã. Este tipo de manta pode ser comprado em vários formatos em livrarias. Existem mantas de ímã que já vem com a superfície adesiva.

Cada elemento está em um quadrado individual, que foi recortado da manta de íma.

Como fica quando desmontada.

O material foi criado e gentilmente cedido pelo Professor Alfredo Mateus.

Veja nossa coleção de outras tabelas especiais https://www.tabelaperiodica.org/colecao-de-tabelas-periodicas-especiais/

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fusão do chumbo metálico
Chumbo líquido.

O chumbo certamente é um dos meus elementos preferidos. Sua longa presença na história da humanidade rende uma série de curiosidades.

Maleável, macio e fácil de fundir – o chumbo pode até ser liquefeito com uma vela, tendo um ponto de fusão de 327,5°C. E… não é uma boa ideia realizar a fusão do metal sem equipamento de proteção; os vapores são muito tóxicos.

No vídeo abaixo o Maxim Bilovitskiy, do canal Thoisoi2, realiza alguns experimentos. Com a garantida presença da bela demonstração da formação de belos cristais amarelos de iodeto de chumbo pela reação de nitrato de chumbo com iodeto de potássio.

Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) → PbI2(s) + 2KNO3(aq)

Outro experimento demonstrado é a formação de ‘cristais’ de chumbo em uma superfície de zinco metálico em contato com uma solução contendo acetato de chumbo.

Vídeo com legenda em português.

Cuidado com o chumbo e seus compostos. Costumam ser tóxicos e cumulativos no corpo humano.

Legenda e texto escritos por Prof. Dr. Luís Roberto Brudna Holzle ( luisbrudna@gmail.com ) – Universidade Federal do Pampa – Bagé – Licenciatura em Química.

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Queima do magnésio dentro de um bloco de gelo seco (CO2 sólido).

Sim, metais podem queimar! É só lembrar do clássico experimento de atear fogo em uma fita de magnésio metálico. O magnésio reage fortemente com o oxigênio do ar quando aquecido acima de uma certa temperatura.

Mas, como apagar um metal que está em chamas? A resposta é NÃO usar água, e também devemos evitar usar extintores de incêndio com CO2 (gás carbônico) em sua composição.

O motivo de evitar o uso da água ou CO2 é que vários metais reagem com a água ou CO2 quando estão em combustão! Ou seja, a água ou CO2 aumentarão o problema!

2 Mg + CO2 –> 2 MgO + C

Mg + 2H2O -> Mg(OH)2 + H2

No vídeo abaixo o Steve Mould, em uma participação especial no canal ‘The Royal Institution’, mostra os riscos do uso de água ou CO2 para tentar conter a queima do magnésio.

E qual seria o procedimento mais adequado para estas situações?
Uma resposta possível seria o uso do extintor de incêndio classe D. Mas por serem situações muito específicas é indicado consultar um engenheiro ou técnico em segurança para que se decida qual será o melhor equipamento e técnicas adequadas para cada caso.

Vídeo com legenda em português (Brasil).

Atenção! Nunca realize experimentos envolvendo a queima de metais sem uso de equipamento de proteção adequado. A situação pode rapidamente fugir de controle.

Texto e legenda escritos por Prof. Dr. Luís Roberto Brudna Holzle ( luisbrudna@gmail.com ) – Universidade Federal do Pampa – Licenciatura em Química.

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Hoje, o canal Thoisoi2 fala sobre o elemento químico hélio; e inicia ressaltando que o hélio é um elemento relativamente raro, e que mesmo assim infelizmente é desperdiçado em balões de festa.

Os lentos processos de formação das reservas de gás hélio, que se acumulam no subsolo, estão relacionados com os decaimentos de minerais radioativos. Sendo que as acumulações deste gás não ocorrem na mesma velocidade com que ele é utilizado atualmente na indústria e em laboratórios de pesquisa científica. No futuro podemos ficar sem este precioso gás!

Maxim Bilovitskiy também faz um importante alerta de que é perigoso fazer a brincadeira de aspirar hélio para mudar a voz. A repetição pode causar sufocamento e até a morte.

A demonstração do brilho do gás quando submetido a uma elevada tensão elétrica é feita de forma bem semelhante ao já visto no vídeo sobre o elemento xenônio.

Vídeo com legenda em português

Dicas de mais material:
Um elemento em perigo de extinção?
Nascimento de átomos de hélio
O elemento disfarçado

Legenda e texto escritos por Prof. Dr. Luís Roberto Brudna Holzle ( luisbrudna@gmail.com ) – Universidade Federal do Pampa – Licenciatura em Química.