Aplicações e ocorrências

Informações sobre ocorrência, usos no cotidiano e aplicações dos elementos químicos.

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onde tem e cotidiano do elemento
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Quanto do elemento bromo existe no…
Universo – 7×10^-7% da massa (7 ppb)
Corpo humano – 2.9×10^-4% da massa (2,9 ppm)
Crosta terrestre – 3×10^-4% da massa (3 ppm)
Oceano – 0,0066% da massa

Onde podemos encontrar o bromo?
– a água do mar contém uma quantidade relativamente elevada de bromo, algo em torno de 67 gramas por metro cúbico. No Mar Morto o conteúdo de bromo é oito vezes mais elevado do que em mar aberto
– um dos principais minerais que contém bromo é a bromargirita (AgBr)

Quais são as principais aplicações do elemento bromo no dia-a-dia?
– como um aditivo retardador de chamas; principalmente em plásticos
– sistemas de purificação de água e na limpeza de psicinas
– inseticidas; um deles, o brometo de metila foi abandonado por prejudicar a camada de ozônio
– corantes e pigmentos
– sais com brometos (principalmente AgBr) era utilizado em fotografia
– o 1,2-dibromoetano era utilizado em combustíveis que continham compostos de chumbo como aditivo; a proibição da adição de aditivos de chumbo na gasolina fez também diminuir o uso de 1,2-dibromoetano
– vários compostos orgânicos contendo bromo são usados em medicamentos; por exemplo, a bromexina é o princípio ativo de muitos xaropes que ajudam na fluidificação do catarro
– em fluídos de perfuração de poços de petróleo

Fontes:
– WolframAlpha (pro)
– ENGHAG, Per. Encyclopedia of the elements: technical data-history-processing-applications. John Wiley & Sons, 2008.

Texto escrito por Prof. Dr. Luís Roberto Brudna Holzle ( luisbrudna@gmail.com ).

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cotiano e importância do elemento químico selênioImagem formato PDF (A4)
Quanto do elemento selênio existe no…
Universo – 3×10^-6% da massa (30 ppb)
Corpo humano – 5×10^-6% da massa (50 ppb)
Crosta terrestre – 5×10^-6% da massa (50 ppb)
Oceano – 4,5×10-8% da massa

Onde podemos encontrar o selênio?
– O selênio está presente como um elemento traço em alguns minérios de sulfeto. Ocorre como subproduto na extração do cobre. Alguns minerais de selênio são conhecidos; um é a berzelianita, um mineral branco-prateado (Cu2Se).

Quais são as principais aplicações do elemento selênio no dia a dia?
– adicionado em alguns tipos de aço inoxidável
– dissulfeto de selênio é usado em algumas formulações de shampoos anti-caspa
– boa parte do uso industrial do selênio é na produção de vidros; alguns compostos conferem uma cor vermelha ao vidro e em alguns casos diminui a passagem de calor pelo vidro, desejado em vidros utilizados em construção civil
– em painéis solares (células fotoelétricas); comumente no conjunto Cobre-Índio-Gálio-Selênio
– era utilizado em equipamentos de fotocopiadoras
– na fabricação de manganês
– em altas dosagens é tóxico, mas tem papel fundamental na bioquímica em muitos organismos

Fontes:
– WolframAlpha (pro)
– ENGHAG, Per. Encyclopedia of the elements: technical data-history-processing-applications. John Wiley & Sons, 2008.

Texto escrito por Prof. Dr. Luís Roberto Brudna Holzle ( luisbrudna@gmail.com ).

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utilidades cotidianas do arsênio
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Quanto do elemento arsênio existe no…
Universo – 8×10^-7% da massa (8 ppb)
Corpo humano – 5×10^-6% da massa (50 ppb)
Crosta terrestre – 2,1×10^-4% da massa (2,1 ppm)
Oceano – 2,3×10-7% da massa

Onde podemos encontrar o arsênio?
– encontrado apenas em pequenas quantidades na forma pura, a maioria das vezes está associado a outros elementos (como um mineral).
– é o 53° elemento mais abundante na crosta terrestre

Quais são as principais aplicações do elemento arsênio no cotidiano?
– por ser muito venenoso alguns compostos contendo arsênio são utilizados como inseticidas ou veneno para ratos; lembrando que o uso é controlado e facilmente detectado
– na manufatura de alguns tipos de vidros especiais e
– na dopagem de componentes eletrônicos (como transistores)
– na fabricação do que é conhecido como bronze arsenical; no qual o arsênio é usado no lugar do estanho, na liga com cobre
– em material pirotécnico; apesar de ser proibido neste caso
– em armas químicas ou agentes desfoliantes para aplicações militares; com uso também proibido
– era usado em diversos tratamentos médicos antigos e atualmente está restrito a algumas aplicações farmacológicas restritas
– o composto Arsenato de cobre cromatado era muito aplicado em madeiras para dar longevidade ao material; está em substituição devido aos problemas ambientais que pode causar

Fontes:
– WolframAlpha (pro)

Texto escrito por Prof. Dr. Luís Roberto Brudna Holzle ( luisbrudna@gmail.com ).

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usos cotidianos do elemento químico germânio
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Quanto do elemento germânio existe no…
Universo – 2×10^-5% da massa (0,2 ppm)
Corpo humano – (dados não disponíveis)
Crosta terrestre – 1.4×10^-4% da massa (1,4 ppm)
Oceano – 6×10-9% da massa

Onde podemos encontrar o germânio?
– minerais contendo germânio são raros; pequenas quantidades estão presentes como germanita e argirodita

Quais são as principais aplicações do elemento germânio no cotidiano?
– usado dopado com outros elementos (gálio e arsênio) na indústria de eletrônicos
– em detectores de infravermelho pelo fato de óxido de gálio ser transparente à esta parte do espectro
– como um catalisador em processos químicos; em polimerização por exemplo
– com antimônio e telúrio (GeSbTe) com DVDs regraváveis
– na fabricação de fibra óptica
– na fabricação de ligas metálicas

Fontes:
– WolframAlpha (pro)

Texto escrito por Prof. Dr. Luís Roberto Brudna Holzle ( luisbrudna@gmail.com ).

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uso no cotidiano do gálio
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Quanto do elemento gálio existe no…
Universo – 1×10^-6% da massa (10 ppb)
Corpo humano – (sem dados disponíveis)
Crosta terrestre – 0,0019% da massa (19 ppm)
Oceano – 3×10^-9% da massa

Onde podemos encontrar o gálio na natureza?
– não é encontrado livre na superfície terrestre
– os minerais que contém gálio – como a gallita (CuGaS2) – são raros e a obtenção é feita como um sub-produto do refino de outros metais (minerais).

Quais são as principais aplicações do elemento gálio no cotidiano?
– a semelhança do arsenieto de gálio (GaAs) com o silício faz com que seja um possível substituto na indústria de eletrônicos
– o gálio tem um baixo ponto de fusão e um alto ponto de ebulição; o que torna adequado na construção de termômetros em substituição do mercúrio
– o nitreto de gálio é um semicondutor; e também tem aplicações na área da eletrônica
– o isótopo 71Ga foi utilizado em projetos de detecção de neutrinos; o projeto SAGE (Soviet–American Gallium Experiment) ocorreu de 1990 até 2007 e o projeto GALLEX (GALLium EXperiment) esteve ativo entre 1990 e 1997
– em ligas com baixo ponto de fusão; como a liga Galinstan – uma mistura de gálio, índio e estanho – com ponto de fusão de −19°C e temperatura de ebulição acima de 1300°C
– alguns sais de gálio tem apresentado eficácia para uso medicamentoso
– sais do isótopo gálio-67 tem uso em medicina nuclear

Fontes:
– WolframAlpha (pro)

Texto escrito por Prof. Dr. Luís Roberto Brudna Holzle ( luisbrudna@gmail.com ).

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elemento escândio incinerado com chama ao ar
Maxim Thoisoi, do canal Thoisoi2, fala sobre o elemento escândio – localizado no grupo 3 da tabela periódica.

O fato do escândio ser conhecido como um elemento terra-rara não significa necessariamente que ele é raro na Terra. Por exemplo, está na 36° posição entre os elementos químicos mais abundantes. No entanto, um dos problemas é encontrar um local de mineração que contenha o elemento em abundância adequada para extração comercial.

A aparência do metal escândio é de um brilho prateado com um leve tom dourado devido à formação de óxidos na superfície.

As propriedades químicas são parecidas com as do alumínio e outros lantanídios. E o Maxim demonstra que farpas de escândio queimam (oxidam) facilmente em presença de ar.

A reação com ácido clorídrico é fácil, com produção de cloreto de escândio. E em meio básico forma complexos de escândio.

Uma das aplicações do elemento é na fabricação de ligas de alumínio, na qual a adição de 0,4% de escândio aumenta em até 30% a resistência da liga. Outros usos estão na fabricação de lâmpadas tipo haleto-metálico e como moderadores nucleares.

Vídeo com legendas em português. Veja aqui como ativar a exibição.

Clique aqui para ver mais informações sobre este elemento químico.

Texto e legenda escritos por Prof. Dr. Luís Roberto Brudna Holzle ( luisbrudna@gmail.com ).