O mercúrio forma liga com vários metais, em um processo conhecido como amalgamação.
O canal NileRed fez uma impressionante demonstração da interação do elemento mercúrio com o alumínio metálico. Não foi fácil iniciar a amalgamação entre o mercúrio e o alumínio. O contato superficial entre os dois metais não foi o suficiente para iniciar o processo em uma velocidade adequada para o registro em vídeo (timelapse). Isso ocorre pela existência de uma fina camada de óxidos naturalmente formados sobre a placa de alumínio. Para remover um pouco dessa camada de óxidos o NileRed colocou uma gota de ácido clorídrico diluído no local onde seria então colocada a gota de mercúrio metálico.
Esquema da amalgamação
Veja no vídeo abaixo mais detalhes sobre a reação dos óxidos de alumínio com o ácido clorídrico e o impressionante resultado da amalgamação dos dois metais.
É por isso que é proibido levar mercúrio em um avião. Um contato com os metais da fuselagem podem trazer problemas para a integridade da aeronave.
O experimento somente deve ser realizado com equipamento de proteção adequado e em local com exaustão dos vapores do mercúrio. Os resíduos devem ser tratados de forma apropriada e recuperados por profissional treinado. Jamais despeje resíduos de mercúrio diretamente no lixo ou esgoto.
Texto e legenda escritos por Prof. Dr. Luís Roberto Brudna Holzle ( luisbrudna@gmail.com ).
ATENÇÃO – Para acessar uma versão mais atualizada – clique aqui. https://www.tabelaperiodica.org/imprimir/
–
–
A tabela periódica recebe atualizações periódicas da IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) – órgão responsável pelas padronizações na química.
As mudanças que ocorrem são principalmente nos valores de massa (peso) atômico e nos nomes dos novos elementos químicos de elevado número atômico.
Então disponibilizamos aqui a tabela atualizada em várias versões de arquivo e cores. Escolha a sua versão e clique nas imagens e links para acessar as tabelas para impressão.
. Atualizada 28 de março de 2017 15h 20min [com pequenas alterações estéticas]
.
Tabela periódica com massa (peso) atômico simplificados [indicada para estudantes]
Mercúrio e nitrogênio líquido sempre garantem efeitos curiosos. Que tal misturar os dois para ver o que acontece?
O que o Professor Martyn Poliakoff espera ver neste caso é uma espécie de explosão no momento da mistura dos dois líquidos. Segundo ele isso ocorreria pela rápida difusão do calor pelo mercúrio metálico causando uma rápida vaporização do nitrogênio líquido.
Veja se ocorre o que Martyn Poliakoff previa. O vídeo abaixo está com legendas em português. Ative as legendas pelo YouTube.
A reação do químico e Professor Martyn ao ver uma gigantesca reserva de ouro em um cofre: “… acho que é um pouco frustrante ver estas barras, porque o ouro é um elemento interessante. Tem uma química interessante. E estão aqui paradas, sem fazer nada! É muito impressionante! Mas é um pouco triste, como um mausoléu, onde o ouro morto está parado, esperando as pessoas lembrarem dele. Poderia estar realizando reações interessantes.”
Realmente os químicos tem uma visão um pouco diferente da utilidade de toneladas de ouro! 🙂
A visita de Martyn foi aos cofres que guardam as reservas de ouro do Banco da Inglaterra. Algo em torno de 310 toneladas de ouro (ou 658 bilhões de reais), mas sem muita certeza, por tratar-se de um local cheio de segredo e segurança.
Porque um banco manteria tamanha quantidade de ouro guardado em cofres? Um dos motivos é a manutenção de parte das reservas monetárias do país na forma de estoques em ouro, outra origem é a guarda de ouro de pessoas que compraram uma certa quantidade do metal e desejam mantê-lo em local seguro.
A reserva da Inglaterra é uma fração de todo o ouro que já foi minerado no mundo. Estima-se que se todo ouro fosse reunido em um único local, formaria um bloco de apenas 20 metros de aresta (ou algo próximo disto).
Porque alguém iria querer lavar os olhos com mercúrio? O protagonista deste estranho acontecimento é Thomas Midgley Junior, talvez o químico mais odiado de todos os tempos, mas isto é uma outra história.
Tudo aconteceu por volta do ano de 1911, quando Midgley estava trabalhando na empresa Dayton Metal Product, e sofreu um acidente envolvendo uma válvula de um cilíndro de hidrogênio. Na ocasião o diafragma de segurança do cilindro rompeu explosivamente lançando farpas de metal no rosto de Midgley, vindo muitos destes pedaços a se alojar na córnea do olho direito.
O socorro médico conseguiu remover os pedaços maiores que estavam no olho, mas pequenos fragmentos permaneciam atrapalhando a visão, pelo temor do médico que a tentativa de remoção poderia causar danos irreversíveis à visão. E a situação estava cada vez mais incômoda para Thomas, não se concretizando a crença do médico de que os fragmentos iriam se deslocar por gravidade para uma região menos importante da visão, e a irritação na região do olho se intensificava junto com o aumento do desconforto no outro olho.
Cansado de sofrer, o químico Thomas Midgley resolveu tomar uma atitude drástica. Ele sabia, mesmo sem análise, que as farpas poderiam ser de uma liga contendo bismuto, estanho e chumbo. Desta forma percebeu que poderia remover o metal do olho com a formação de uma amálgama. Mas para formar esta amálgama ele teria que utilizar o mercúrio metálico em seu olho.
A missão iniciou com uma purificação do mercúrio pelo tratamento com ácido nítrico diluído, e posterior redestilação. Em seguida aplicando aos poucos mercúrio líquido durante duas semanas, ele conseguiu remover todas as farpas e recuperar totalmente sua visão.
Mas, e o mercúrio não é tóxico?
Sim, é tóxico. Quando na sua forma líquida e metálica, o elemento tem uma menor capacidade se infiltrar no corpo e o perigo potencial de intoxicação é um pouco menor, mas ainda existe.
A decisão de Thomas Midgley foi realmente um ato de desespero e não deve ser repetida.
Prof. Martyn Poliakoff comenta em vídeo sobre os acidentes ocorridos nos reatores nucleares no Japão, após a ocorrência do terremoto e tsunami.
Ele responde a perguntas feitas ao grupo, sobre a necessidade do uso de boro em uma usina nuclear, o processo que ocorre em uma fissão, e sobre a importância do uso do iodo na diminuição dos riscos da contaminação por isótopos radioativos.
Martyn também lembra que o zircônio talvez seja o responsável pelo acúmulo de gás hidrogênio no sistema, aumentando ainda mais o risco de explosão. E sobre a difícil decisão em usar água do mar para resfriar o núcleo do reator, acarretando ainda mais danos para toda estrutura.
Vídeo com legendas em português. Para ver as legendas, clique no play (tocar) e depois no botão CC, e escolha a legenda em português.
Texto escrito por Prof. Dr. Luís Roberto Brudna Holzle ( luisbrudna@gmail.com ).
Anterior
