V

Número atômico: 23
Peso atômico (massa atômica relativa): 50,9415(1)
Ponto de fusão: 2183 K (1910 °C)
Ponto de ebulição: 3680 K (3407 °C)

Mais informações

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Amostra de vanádio em todos os ângulos (360o)

Imagens

(clique para ampliar)

Experimentos

Os diferentes estados de oxidação do vanádio podem apresentar diferentes cores.
Se o vanadato de sódio está dissolvido em ácido diluído, temos uma solução com coloração amarelada. Isto porque contém o íon VO₂⁺.
Ao agitar com a solução com uma amálgama de zinco (zinco com mercúrio), o primeiro produto terá uma cor azulada, que é devido ao íon VO²⁺, e mais agitação leva à formação de V³⁺. E após isto uma cor lilás surge devido ao íon V²⁺.
Veja a sequência no vídeo abaixo.
(sem legendas em português)

Mais informações em
https://pt.wikipedia.org/wiki/Van%C3%A1dio#Compostos

Artigos

– Elemento químico ´Vanádio´
Eduardo Motta Alves Peixoto
Química Nova na Escola – N° 24, novembro/2006

Textos

– Demonstrando reações com o vanádio