O ditado popular diz “Faça do limão uma limonada”. O tsumani de março de 2011 no Japão causou um acidente nuclear na usina de Fukushima no Japão, resultando em um derramamento de material radioativo na água do mar próxima à usina. Dentre os vários elementos radioativos espalhados, estava o césio – com seus isótopos de césio 134 e césio 137. Um imenso problema, e temos um limão bem azedo.
O césio presente na água do mar foi lentamente absorvido pela vida marinha nas redondezas da costa de Fukushima; inclusive pelo raro atum do pacífico – muito cobiçado por pescadores e com alto valor de mercado.
Será que o césio poderia ser utilizado como uma forma de rastreamento dos movimentos de migração dos atuns? Fazendo do limão uma limonada!
Foi a tática imaginada pelo estudante de graduação Dan Madigan, da Universidade de Stanford, na Califórnia. Utilizar a proporção dos isótopos como um modo de rastrear a migração do atum pelos milhares de quilômetros que separam a costa japonesa da costa americana no estado da Califórnia.
As amostras coletadas na costa Americana evidenciaram que 15 destes atuns estavam com proporções isotópicas características de um peixe proveniente da região japonesa, mesmo após um intervalo de 5 meses após o acidente nuclear.
Existe uma diferença de velocidade de decaimento radioativo dos isótopos de césio, com uma meia-vida de 30,1 anos para o césio 137 e 2,1 anos para o césio 134. O isótopo 137 ainda tem uma concentração um tanto elevada no mundo, devido aos vários testes nucleares realizados lá pela década de 60. Mas pela vida curta do césio 134, de 2,1 anos, qualquer proporção maior deste isótopo pode ser usada como uma pista para o rastreamento de algo ocorrido recentemente.
Além da confirmação da existência da migração, os pesquisadores demonstraram que todos os peixes com menos de 1,6 anos eram imigrantes e que somente 5 dos 22 peixes com mais de 1,7 anos haviam migrado do Japão para os EUA.
Os pesquisadores alertam que a mesma técnica de rastreamento pode ser utilizada para outros animais marinhos que migram por longas distâncias. Mas é bom ser rápido, pois infelizmente esta forma de detecção não poderá ser usada indefinidamente. Após alguns anos o césio 134 decairá para níveis muito difíceis de serem detectados.
E não é preciso preocupação com o perigo do césio na carne do atum do pacífico. Os níveis de radioatividade são extremamente baixos.

Fonte: http://www.scientificamerican.com/article.cfm?id=cesium-lining-tuna

Artigo: Pacific bluefin tuna transport Fukushima-derived radionuclides from Japan to California

Texto escrito por Prof. Dr. Luís Roberto Brudna Holzle.

O uso de uma câmera especial, que filma diversos quadros por segundo, e permite que um fenômeno seja visto em câmera super lenta; fez com que a equipe do Periodic Videos pudesse revelar alguns detalhes de belas explosões realizadas com gás hidrogênio.

Uma dúvida pairava no ar. Por qual motivo a explosão do hidrogênio em uma balão produziria uma chama de coloração avermelhada? Quando o esperado neste caso era uma chama quase sem nenhuma cor, com um leve tom azulado.

Para verificar a origem da cor avermelhada, foram filmadas algumas possibilidades: a influência da borracha do balão na cor da explosão e a mistura proporcional entre hidrogênio e oxigênio para completar a reação que resulta em vapor de água.

Veja no vídeo o que aconteceu.

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Texto escrito por Prof. Dr. Luís Roberto Brudna Holzle.

Zinco (Zn) e enxofre (S) – misture, aqueça e algo espetacular acontece!

A mistura do pó de zinco, de cor cinza, com pó de enxofre, de cor amarela, teve sua reação iniciada com um bastão aquecido para facilitar a ignição e segurança do procedimento. Um palito de fósforo seria muito curto e poderia resultar em queimaduras.

A Profa. Sam Tang realizou tudo em um exaustor, conhecido entre os químicos como capela, para isolar o laboratório dos vapores produzidos durante a reação. Mesmo com todo o cuidado a violência da reação ultrapassou um pouco os limites de proteção. No entanto, ninguém foi ferido durante esta demonstração.

8Zn + S8 –> 8 ZnS

O resultado é a produção de sulfeto de zinco, que poderia ser utilizado em tintas fosforescente – aquelas que ‘brilham no escuro’.

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Texto escrito por Prof. Dr. Luís Roberto Brudna Holzle.

A reação do químico e Professor Martyn ao ver uma gigantesca reserva de ouro em um cofre: “… acho que é um pouco frustrante ver estas barras, porque o ouro é um elemento interessante. Tem uma química interessante. E estão aqui paradas, sem fazer nada! É muito impressionante! Mas é um pouco triste, como um mausoléu, onde o ouro morto está parado, esperando as pessoas lembrarem dele. Poderia estar realizando reações interessantes.”

Realmente os químicos tem uma visão um pouco diferente da utilidade de toneladas de ouro!

A visita de Martyn foi aos cofres que guardam as reservas de ouro do Banco da Inglaterra. Algo em torno de 310 toneladas de ouro (ou 658 bilhões de reais), mas sem muita certeza, por tratar-se de um local cheio de segredo e segurança.

Porque um banco manteria tamanha quantidade de ouro guardado em cofres? Um dos motivos é a manutenção de parte das reservas monetárias do país na forma de estoques em ouro, outra origem é a guarda de ouro de pessoas que compraram uma certa quantidade do metal e desejam mantê-lo em local seguro.

A reserva da Inglaterra é uma fração de todo o ouro que já foi minerado no mundo. Estima-se que se todo ouro fosse reunido em um único local, formaria um bloco de apenas 20 metros cúbicos (ou um pouco mais que isso).

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Calculo que meu peso em ouro vale atualmente em torno de 8,28 milhões de reais. (usando a cotação do dia, que está em 101 reais por grama do metal)

Texto escrito por Prof. Dr. Luís Roberto Brudna Holzle.

O sódio metálico ao entrar em contato com a água é um potencial gerador de explosão. O perigo é decorrente da liberação de hidrogênio durante a reação; cujo gás pode explodir por causa da rápida reação com o oxigênio do ar – potencializado pelo aumento da temperatura.
Na + H₂O –> NaOH + H₂
H₂ + 1/2O₂ –> H₂O

Mais detalhes do processos podem ser visualizados utilizando uma câmera de vídeo de gravação rápida, que registra vários quadros por segundo. E foi o que fez a equipe do Periodic Videos!

O Professor Martyn explica que o gotejamento de água sobre um pedaço de sódio vai aos poucos iniciando a reação, aumentando a temperatura por ser um processo exotérmico, até provavelmente fundir o sódio metálico quando chega aos 97,7°C.

Perceba a coloração amarela durante a explosão, um típico sinal da presença de sódio.

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em>Texto escrito por Prof. Dr. Luís Roberto Brudna Holzle.