Comments (0)

By admin, 05/04/2010

Ga

Número atômico: 31
Massa atômica: 69,723(1) u
Ponto de fusão: 302,15 K (29,76 °C)
Ponto de ebulição: 2477 K (2204 °C)

Mais informações

Este vídeo possui legendas em português. Se não está conseguindo ver as legendas, clique aqui e aprenda como ativar a visualização.

Comments (0)

By admin, 22/03/2010

Uut

Número atômico: 113
Massa atômica: supostamente [284] u

Mais informações

Este vídeo possui legendas em português. Se não está conseguindo ver as legendas, clique aqui e aprenda como ativar a visualização.

Comments (0)

By admin, 07/11/2009

Tl

Número atômico: 81
Massa atômica: 204,383
Ponto de fusão: 577 K (304 °C)
Ponto de ebulição: 1746 K (1473 °C)

Mais informações

Este vídeo possui legendas em português. Se não está conseguindo ver as legendas, clique aqui e aprenda como ativar a visualização.

Comments (0)

By admin, 16/09/2009

In

Número atômico: 49
Massa atômica: 114,818
Ponto de fusão: 429,75 K (156,60 °C)
Ponto de ebulição: 2345 K (2072 °C)

Mais informações

Este vídeo possui legendas em português. Se não está conseguindo ver as legendas, clique aqui e aprenda como ativar a visualização.

Comments (0)

By admin, 10/09/2009

Al

Número atômico: 13
Massa atômico: 26,9815
Ponto de fusão: 933,473 K (660,323 °C)
Ponto de ebulição: 2792 K (2519 °C)

Mais informações

Este vídeo possui legendas em português. Se não está conseguindo ver as legendas, clique aqui e aprenda como ativar a visualização.

Experimentos

Alumínio ´atacado´ por mercúrio

Normalmente o alumínio, quando exposto ao ar, possui uma camada protetora de óxido em sua superfície. Se o alumínio metálico é exposto, mesmo que por um arranhão em sua superfície, o metal pode se combinar com o mercúrio.
A combinação com o mercúrio destrói a camada de óxido, possibilitando uma extensa formação de óxido de alumínio no metal exposto.
Veja o detalhe deste processo no vídeo abaixo.

O vídeo está acelerado (em time lapse), pois o processo todo pode demorar até 2 horas.

Detalhes sobre o experimento podem ser obtidos neste link (em inglês)
http://www.popsci.com/scitech/article/2004-09/amazing-rusting-aluminum

Mais vídeos
Reação com ar (O2)
4Al + 3O₂ –> 2 Al₂O₃

Reação com ácido clorídrico (6M e 12M) e ácido nítrico (6M e 15M)
Al + HNO₃ –> passivado
2Al + 6HCl –> 3H₂ + 2AlCl₃

Reação com hidróxido de sódio (NaOH)
Al + NaOH –> H_2(g) + Al(OH)₃

Imagens

(clique na imagem para ampliar)

Artigos

- Elemento químico ´Alumínio´
Eduardo Motta Alves Peixoto
Química Nova na Escola N° 13, maio/2001