Solidificação do gálio Ao passar da fase líquida para a sólida ocorre um aumento do volume ocupado pelo elemento. Este aumento é na ordem de 3%, mas é suficiente para romper um frasco de vidro que for preenchido com o material.
Veja no vídeo abaixo o efeito. (o vídeo foi acelerado em 10 vezes para apressar a visualização)
Ataque ao alumínio
De forma semelhante ao que ocorre ao colocar mercúrio sobre o alumínio, também podemos causar a fragilização do alumínio com o uso de gálio.
No vídeo abaixo demonstram inicialmente o que ocorreu com uma lata de alumínio ao ser deixada em contato por algumas horas com o gálio. Você poderá perceber que o alumínio ficou quebradiço, quase que esfarelando ao contato.
O mesmo teste foi repetido com um dissipador de calor que normalmente é utilizado em resfriamento de CPU de computadores. Para isto, inicialmente a camada de óxido do alumínio, naturalmente presente sobre o metal, foi arranhada com uso de uma lima. Então uma gota de aproximadamente 10 gramas de gálio foi colocada no centro da peça que permaneceu levemente aquecida para manter o gálio líquido.
Deixado o gálio em contato com o alumínio de um dia para o outro, foi possível perceber que ocorreu uma fragilização da peça, principalmente nas aletas.
Número atômico: 85
Peso atômico (número de massa do isótopo mais estável): [210] u
Ponto de fusão: 302 °C (575 K)
Ponto de ebulição: Sem dados Mais informações
Número atômico: 81
Peso atômico (massa atômica relativa): De 204,382 a 204,385 OBS: A IUPAC alterou em 2011 a massa para o intervalo de valores. Se você precisa de um valor único, indico que utilize 204,38.
Ponto de fusão: 577 K (304 °C)
Ponto de ebulição: 1746 K (1473 °C)
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