C

Número atômico: 6
Peso atômico (massa atômica relativa): De 12,0096 a 12,0116. OBS: Se você precisa de um valor único, indico que utilize 12,011.
Ponto de fusão: –
Ponto de ebulição: 4300 K (4027 °C) [valores para o diamante]

Aplicações e ocorrência do carbono

Este vídeo possui legendas em português. Se não está conseguindo ver as legendas, clique aqui e aprenda como ativar a visualização.

Vídeo antigo

Áudio (curto)

Imagens

Clique para ampliar

Playlist – Carbono

Experimentos

Queimando um diamante

O diamante, por ser feito de carbono, também pode ser queimado em presença de oxigênio.
Para isto basta iniciar a queima do diamante em uma chama forte e inserir a pedra em um meio rico em oxigênio. Pode até mesmo ser oxigênio líquido, a reação se manterá ativa até o consumo do diamante. O resultado da reação será gás carbônico (CO₂).
No vídeo abaixo o apresentador demonstra a diferença que existe entre o silício e o carbono, inclusive com a queima de um diamante.
(vídeo com legendas em inglês, sem tradução)

Posição do carbono na tabela periódica

Grupo 14
Período 2
Bloco p

Como colecionar?

O carbono é fácil de ter em sua coleção. Pegue um pedaço de carvão vegetal e você terá bastante carbono disponível. Ou, se quiser uma opção mais pura (e mais cara), você pode colocar o diamante em sua coleção.

Origem do nome

O nome é derivado do latim ‘carbo‘, que significa carvão.

Libras

Textos

– Diamantes não lapidados
– Carbono na Lua